考察知识点

产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，

n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，

将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，

则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol， c（HCHO）==11.0mol/L，

故答案为：11.0；

若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量为0.05L×1.1mol/L=0.055mol，

则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，

甲醛水溶液取样不能超过的体积为=0.01L=10mL，

故答案为：10；

发生HCHO+H2O2→HCOOH+H2O，NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O，关系式为HCHO～NaOH，如果H2O2用量不足，则生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低，会导致甲醛含量的测定结果偏低，

如果H2O2过量，导致HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳或碳酸，消耗氢氧化钠偏多，

故答案为：偏低；生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低；偏高；HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳，耗氢氧化钠偏多；

因新制氢氧化铜足量，且甲酸、甲酸盐中都含有醛基，在足量新制氢氧化铜浊液中加热条件下可进一步反应生成碳酸盐，如证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，可配制氢氧化铜浊液，加入氢氧化钠至碱性，与甲酸在碱性条件下加热，观察是否有砖红色沉淀生成，如有，可说明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，否则，可生成甲酸或甲酸盐，

故答案为：试管中加入适量硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液至过量，在新配制的氢氧化铜浊液中滴加少量甲酸溶液，并加热至沸腾，如生成砖红色沉淀，说明甲酸可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，则向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．