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7．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X(g)＋aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是

该反应温度升高，平衡常数减小

20 min内甲容器中反应的平均速率：v(X)＝0.0375mol·(L·min)-1

10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动

其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

正确答案及相关解析

因为甲和乙给的体积和起始的物质的量相同，先用三段式表示出各物质的浓度，图表中

曲线图表示的是生成物随时间的变化

根据图表情况和上述三段式分析，甲和乙的温度不同，乙达到平衡的时间短，说明T2＞T1，但是甲的Z的浓度比乙大，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，故此反应是一个放热反应。

A：甲和乙的温度不同，乙达到平衡的时间短，说明T2＞T1，但是甲的X的转化率比乙少，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，故此反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以A对

B：由三段式可知，Vx =0.75 mol / L÷20min＝0.0375 mol·(L·min)-1，对

C：10min时，乙容器中反应达到平衡，增大生成物的浓度，导致平衡向逆方向移动，对

D：由三段式的比较分析可得，甲、乙、丙的起始的物质的量之比都是2：1，构成等效平衡,由此可以判断X的转化率乙和丙是一样的，由此亦知Y的转化率没有发生变化，错

对平衡常数的理解，看图结合表格分析信息的能力，对可逆反应的影响因素的考查和根据单一变量原则判断其反应的焓变，及转化率和速率的计算的考查

从图中可以看出，甲乙对比，乙达到平衡用时间比甲少，甲乙为进行单一变量实验

一组，其变量反应温度T1和T2可以判断出T2>T1 ，结合化学反应式和乙丙的对照实验，通过初始反

应物分压力和最终生成物浓度的比照，可以判断出本题所给选项对错

对平衡常数的理解不够，不能够从图中获取足够的信息，导致判断失误

氮族元素简介

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