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12．已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是（　　）

达平衡时甲中N2的转化率为75％

达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲

达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动

乙中反应的热化学方程式为2NH3（g） N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol

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