考察知识点

(1)设备①燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫，名称为沸腾炉；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3。

(2)气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为煅烧黄铁矿形成的炉气主要是二氧化硫气体，另外含有杂质，能使催化剂中毒，影响催化氧化的效果；SO2 和O2 反应生成SO3 ，该反应是可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于SO3 的生成，且影响催化剂的活性，所以为提高三氧化硫的产率，该处采用等温过程。

(3)a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎可以加快化学反应速率，不能提高硫元素转化率，错误；

b．使用V2O5作催化剂可以加快化学反应速率，不能提高硫元素转化率，错误；

c．该反应是个放热反应，温度过高，反应逆向进行，且影响催化剂的催化效果，接触室中不使用很高的温度能够提高硫元素转化率，正确；

d．净化后炉气中要有过量的空气，可以使得反应向正反应方向进行，能够提高硫元素转化率，正确；

e．高压下虽然能提高三氧化硫产率，但是影响不大，同时大大增加了生产成本，因此接触氧化在常压下进行，不能够提高硫元素转化率，错误；

f．为了防止酸雾的产生，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不能够提高硫元素转化率，错误；

故选cd；

(4)③处中的混合气体主要是三氧化硫和氮气，以及少量的二氧化硫，通过吸收塔④后，只能吸收一部分三氧化硫。若将这种含三氧化硫较多，二氧化硫含量较少的混合气体直接通入第二个催化炉⑤，这时带入催化剂表面的三氧化硫的分压较高，二氧化硫分压较低，不利于反应的进行。

(5)产品最后从a口流出，浓度可达120% ~130％，此流程的优点是多次反应，多次吸收，提高三氧化硫的产率；

(6)工业上用200 t黄铁矿(含FeS2为75％)，煅烧损失10％，SO2转化为SO3时的转化率为96％，SO

考查方向