27． A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下阁为相互转 化关系：
谘回答下列问题：
（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
（2）写出工业上制取A反应的离子方程式_______________
（3）戊的分子式为_______.B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________
(5 )8gE在A中燃烧放山热摄QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。
考察知识点
- 元素周期律和元素周期表的综合应用
- 热化学方程式
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8． X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________.
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______.
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；
Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
13．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 （ ）
正确答案
见解析。
解析
（1）
（2）
（3）HClO
（4）
（5）
（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉。