10.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO。下列离子反应方程式正确的是
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O === 2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO+HClO === HCO+ClO-
③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应:Cl2+CO+H2O === HCO+Cl-+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2+2HCO=== 2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
14.25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
12.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:下列说法正确的是( )
24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________(填化学式)。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是____(填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
步骤I若温度过高,将不利于反应的进行,用适当的文字和化学方程式进行解释: ___________________________。
步骤II中发生反应:4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是__________________(任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化,则该反应的正反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%,则CO2的平均反应速率为____________。
强酸制取弱酸,据此作答:
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠:ClO-+CO2+H2O === HClO+HCO3-,错误;
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO32-+HClO === HCO3-+ClO-,正确;
③等物质的量的Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和Na2CO3溶液生成碳酸氢钠:Cl2+CO32-+H2O = HCO3-+Cl-+HClO,正确;
④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2 + HCO3-= CO2↑+Cl-+HClO,错误。
故选C。
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠:ClO-+CO2+H2O === HClO+HCO3-;
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO32-+HClO === HCO3-+ClO-;
③等物质的量的Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和Na2CO3溶液生成碳酸氢钠;
④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2 + HCO3-= CO2↑+Cl-+HClO。
本题考查与反应物量相关的离子方程式的书写,明确不同量时具体发生的反应是书写离子方程式的关键,难度较大。