19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示(     )

9．下列解释事实的离子方程式正确的是 （     ）

29．【材料一】 工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

　　回答（1）～（3）三个小题：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是_____________；

（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是_____________，反应中I－转化为I2的离子反应方程式为_____________；

（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是_____________（按操作的先后顺序填写）；

　　【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

　　淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘→残渣（加热）→上层清液→返回

试回答（4）～（6）三个小题：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是：__________________________。写出该过程的离子方程式_____________；

（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在_____________（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质。写出该极的电极方程式 _____________；

（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是_____________（填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入_____________（填写下列编号：A．氧化剂  B．还原剂）可以实现碘析。