6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
正确答案
解析
①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子，即0.1NA，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水分子含10个电子，故1mol水中含10mol电子，即10NA，正确；③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制得的氢氧化铁胶粒小于0.01NA，故错误；④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3molI2，故正确；⑤C2H4和C4H8最简式都是CH2，含有1mol最简式CH2，期原子数为3NA，故正确；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反应生成0.5molNO2和剩余0.25molO2，但体系存在可逆反应2NO2
故选C
考查方向
解题思路
①常温下，氯气与NaOH溶液的反应，0.1molCl2转移0.1mol电子，即0.1NA；②18g水的物质的量为1mol，而水分子含10个电子，故1mol水中含10mol电子，即10NA；③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制得的氢氧化铁胶粒小于0.01NA；④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3molI2；⑤C2H4和C4H8最简式都是CH2，含有1mol最简式CH2，期原子数为3NA；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反应生成0.5molNO2和剩余0.25molO2，但体系存在可逆反应2NO2
易错点
本题考查以计算微粒的数目为载体，综合考查了物质的组成、结构和性质，解答本题需注意题中所设置的“陷阱”，如⑦中除Na2SiO3中含氧原子，水中也含氧原子。本题综合性强，难度较大。