13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是
考察知识点
- 电解质在水溶液中的电离
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①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是：____________________________；
（2）沉淀丙中一定含有：_________________，可能含有：_________________；
（3）该溶液中肯定存在的离子有：___________________________；
（4）气体乙分子的结构式为：_________________；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为_________________；_________________；_________________（根据需要，可不填完，也可补充）。
正确答案
解析
溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl.
白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故A正确；
在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：2HCO3—+ Ba2++2OH—= BaCO3↓+ H2O+ CO32-，故B错误；
据分析可知，丙为HCl，含有H+，故I一、NO3-不能与其共存，故C错误；
碳酸氢钠溶液中，由质子守恒可推导出：c(H2CO3)+c(H+)=c（OH-）+c（CO32-），故D正确。
考查方向
解题思路
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，依据离子共存原则，H+只能与Cl-生成HCl，Al3+只能与Cl-生成AlCl3，依据甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，且甲中含有Na+，据此解答即可．
易错点
思维混乱导致无法推导出题给物质。