23.已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)   △H=－67. 7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   △H=－534.0 kJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g)   △H=－52.7 kJ·mol－1                                                           火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________________________________。

24.氮的氧化物间的平衡转化如下图所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭 K2，将各 1 mol NO2通过 K1、K3 分别充入 A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①可用于判断B中可逆反应2NO2(g)  N2O4(g) 已经达到平衡的标志是（写出一项）__________________________________________。

②容器 A 中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍，则平均化学反应速率v(N2O4)=__________________；平衡常数的值K=____________。

若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

若原平衡后在A容器中再充入 0.6 mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）____________。

25.以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示：

①该燃料电池的负极为（填“a”或“b”） ________。

②电池正极反应式为 ______________________________。