选择题6.0分
化学
13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是
考察知识点
- 电解质与非电解质
正确答案及相关解析
正确答案
C
解析
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；
B．A点溶液中，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，此时为0.05mol·L－1醋酸钠溶液，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H+)+c(Na+) ，因此c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1，B正确；
C．在相同温度下，C点溶液中为氯化钠溶液，水电离的c(H+)=10-7mol·L－1；A点溶液为醋酸钠溶液，水解促进水的电离，水电离的c(H+)>10-7mol·L－1；B点溶液为醋酸钠和氢氧化钠溶液，显碱性，抑制水的电离，水电离的c(H+)<10-7mol·L－1；因此A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：A>C>B，C错误；
D．D点溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，根据电荷守恒可得：n(Cl－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，n(Cl－)=1mmol、n(Na
考查方向
弱电解质的电离。
解题思路
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，10.00mL浓度均为0.100mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液，0.100mol·L－1 的盐酸导电性强，电导率大，因此曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线②代表滴定HCl溶液的曲线，据此作答。
易错点
本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象。
知识点
电解质与非电解质
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