14. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)═CO...-答案和解析-微考场-微学网

14. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：

下列说法正确的是（）

上表中 x=(1796+b)/2

H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

正确答案及相关解析

正确答案

解析

A．根据反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)，吸收的热量为2x+413kJ×4，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=3448kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×4-3448kJ=bkJ，解得x=(1796+b)/2

，故A正确；B．水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，故△S＜0，根据盖斯定律[（1）-（2）]得：反应H2O（g）═H2O（l），故△H═（a-b ）kJ/mol，故B错误；C．当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故C错误；D．电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍等先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜的质量，故D错误；故选A。

考查方向

本题考查反应热和焓变、电解精炼铜等相关知识点。

解题思路

A．旧键的断裂是吸热的过程，新键的生成是放热的过程，二者数据差即为反应热；B．物质从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据焓变和反应热的关系来回答判断；C．旧键的断裂是吸热的过程，根据热化学方程式的意义来回答；D．根据电解精炼铜的原理以及电子守恒来计算即可；

易错点

电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍等先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜的质量。