发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
21.将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) 
22.CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。
① 该反应化学平衡常数K的表达式是________。
② 0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =________。
③ 在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0 < Q < 29.5
b. 29.5 < Q < 36.75
c.36.75 < Q < 49
d. 49 < Q < 98
④ 在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X 分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是 。
ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由： 。
23.利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是 。
考察知识点
- 绿色化学
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正确答案
不变 加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变
解析
加入催化剂后，不能改变反应物和生成物的总能量，所以△H不变，故答案为不变；
加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变。
考查方向
解题思路
加入催化剂后，不能改变反应物和生成物的总能量；
易错点
1、电极方程式书写。
2、外界条件对平衡的影响。
正确答案
① K =
② 0．25 mol•L-1•min-1
③ c
④ i．温度 ii．L1>L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大
解析
①CO2(g)＋3H2(g)
②由图中可知，△c （CH3OH）=0．75mol/L，则△c （H2）=3△c （CH3OH）=0．75mol/L *3=2．25mol/L，则V（H2）=△c/t=2．25/9=0．25 mol·L-1·min-1，故答案为 0．25 mol·L-1·min-1；
③当体积为1L时，△n（CH3OH）=0．75mol，由 CO2(g)＋3H2(g)
考查方向
解题思路
①CO2(g)＋3H2(g)
②由图中可知，△c （CH3OH）=0．75mol/L，则△c （H2）=3△c （CH3OH）=0．75mol/L *3=2．25mol/L，则V（H2）=△c/t=2．25/9=0．25 mol·L-1·min-1
③当体积为1L时，△n（CH3OH）=0．75mol，由 CO2(g)＋3H2(g)
④ i、由图可知，随着X的增大，CO2的平衡转化率是减小的；
易错点
1、电极方程式书写。
2、外界条件对平衡的影响。
正确答案
①a
②CO2 + 6H+ + 6e- == CH3OH + H2O
解析
由图可知，装置为电解池，a为阴极，b为阳极，则H+应向阴极a的方向移动，阴极发生的反应为甲醇在酸性条件下得电子生成二氧化碳，电极反应式为CO2 + 6H+ + 6e- == CH3OH + H2O，故答案为① a ② CO2 + 6H+ + 6e- == CH3OH + H2O；
考查方向
解题思路
由图可知，装置为电解池，a为阴极，b为阳极
易错点
1、电极方程式书写。
2、外界条件对平衡的影响。