A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B.试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，但是要根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱。所以盐酸＞硅酸不能判断出非金属性氯＞硅，所以B错误；

C.向盛有浓硝酸试管中加入铜片，试管产生大量红棕色，说明发生了氧化还原反应，体现了小时的酸性，同时又硝酸铜产生，体现了硝酸的酸性，故C正确；

D.物质越难溶，反应产生沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越先反应得到沉淀。Br-+Ag+=AgBr↓；AgBr是淡黄色沉淀，I-+Ag+=AgI↓，AgI是黄色沉淀。向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀说明先发生反应I-+Ag+=AgI↓。因此Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故D正确。