5．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
根据转移电子数守恒正确写出离子反应方程式：3ClO--＋2NH4+＝3Cl--＋N2＋3H2O＋2H+，其中Cl的化合价降低，ClO—做氧化剂，NH4+做还原剂，所以A错；3 molClO—反应时转移电子6mol，则1molClO—反应时转移电子为2 mol，所以B错；从离子反应方程式中可以看出氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2，所以C对；此反应生成物中产生了H+，所以酸性会增强，所以D错。
本题是对氧化还原反应的应用的考查，对氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、电子转移情况的综合考查。
本题的关键点在题目中c(ClO-)随反应进行逐渐减小，说明ClO-只能作为反应物，生成Cl--，Cl的化合价降低，必定题目中有个粒子的化合价肯定升高，在标出题目所给的物质的化合价不难发现NH4+发生反应生成N2，N的化合价升高，再根据氧化还原反应中转移电子守恒可以解决本题。
本题没有明确的离子反应方程式，也不确定都有哪些是反应物，哪些物质时生成物，审题不清也会导致此题出现错误。