高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
17.实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要称量固体KMnO4的质量 。
②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是 (填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d. 天平的砝码生锈
18.某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 。
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是 ；
猜想二： 。
（1）①胶头滴管、500mL容量瓶 7.9g ②ad
（1）①实验室用KMnO4固体来配制480mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液。步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇均、贴签。因此需要的仪器有天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。因无480mL的容量瓶，故需选择500mL容量瓶，计算时也应用500mL溶液来计算。所以需要称量固体KMnO4的质量=CVM=0.1000mol/L×0.5L×158g/mol=7.9g。
②a.加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏大；b.容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配制溶液的浓度无影响；c.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线又加水，溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小；d.天平的砝码生锈，所称量的KMnO4固体质量偏大，导致所配制溶液的浓度偏大；故选ad。
（1）①需要的仪器有天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。因无480mL的容量瓶，故需选择500mL容量瓶，计算时也应用500mL溶液来计算。
②误差的产生是由于操作不当导致溶质和溶液的体积产生误差，从而配得的溶液浓度不准确。
容量瓶需注明规格，且容量瓶不是任意规格的，常用规格为100mL，250mL、500mL和1000mL；托盘天平的精确度为0.1g,填8g或7.90g均错误。
（2）①5Fe2++MnO4-+8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O ②取少量原溶液，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化
(2) ①酸性高锰酸钾溶液能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。②若猜想一正确，即FeSO4溶液变质，则备氧化为Fe3＋，可通过如下方法证明：取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液变质；猜想二：也有可能是滴定过程中部分Fe2＋被氧气氧化。
(2) ①酸性高锰酸钾溶液能将Fe2＋氧化为Fe3＋；②若猜想一正确，即FeSO4溶液变质，则备氧化为Fe3＋，可通过检验Fe3＋的存在说明原硫酸亚铁溶液变质；猜想二：也有可能是滴定过程中部分Fe2＋被氧气氧化。
配平方程式时要注意溶液的酸碱性；Fe3+的检验描述实验现象时，注意滴入KSCN溶液后，溶液变为血红色，无沉淀生成。