起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图示），反应为：2SO3 2SO2＋O2。随着反应的进行，恒容容器B中达到平衡，而恒压容器A中在与B达到同等平衡时——因内压增大，为保持恒压，则A容器的体积会增大，导致平衡又会向生成气体分子数增多的方向（即生成SO2＋O2）移动，再达到平衡。因此，容器A中SO3 的转化率更大（选项B错误）；A容器中生成的SO2的物质的量更多（选项C正确）。

A容器在体积增大的过程中，浓度降低，反应速率降低，故达到平衡所需时间比容器B长（选项A错误）。

均达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，恒压容器A的体积增大，导致平衡又向生成SO2＋O2的方向移动，A中SO3的体积分数减少（选项D错误），恒容容器B中平衡不移动、SO3的体积分数不变。