实验室制备乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）时有如下副反应：
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
相关有机化合物的一些性质如下表：
（CH3COOC2H5在饱和盐溶液中溶解度较小，C2H5OH能与CaCl2生成配合物）
装置如图所示（加热、支撑等装置略去）。
在三口瓶内先装入10mL95%乙醇与6mL浓硫酸混合液，并加入几粒沸石。在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液。加热，由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近。保持反应液体温度在120—125℃，收集馏分。
8．写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式 。
9．①加热三口瓶，最好的方法是 （填选项）。
A．水浴
B．酒精灯
C．油浴
D．酒精喷灯
②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一是 。
10.产物提纯的流程如图：
①操作1的名称是 ，操作5的名称是 。
②加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去 。
③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3，其目的是 。
④加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去 ，加入无水MgSO4的目的是为了除去水。
⑤乙酸乙酯的产率是 。
考察知识点
- 化学能与热能的相互转化
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11．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）
31．含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：
（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂。Ph=9的氨水中由水电离的[OH－]__________mol·L-l，向浓度均为0.1 mol·L-l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气,先生成的沉淀是_______________________（填化学式），理由是_______________________。
注：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×l0－39 ,Ksp[Al（OH）3]=1.3 ×l0-33
（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（
）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物。
①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择_____（填所选装置编号）；
②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先_________________，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验。A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为_______________________；
③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；C装置固体变为蓝色；D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色。试推测该反应的产物为_________，氧化剂、还原剂的物质的量之比为_________；
④C、D装置可否颠倒顺序_______（填“可”或“否”），理由是____________________。
6．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（ ）
正确答案
CH3COOH+CH3CH2OH
解析
本题是实验室制备乙酸乙酯，其反应原理是：CH3COOH+CH3CH2OH
考查方向
解题思路
本题是实验室制备乙酸乙酯，其反应原理是：CH3COOH+CH3CH2OH
易错点
Na2CO3溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液的作用和分离的操作，产率的计算。
正确答案
① C
解析
①为了使温度容易控制且加热均匀的控制在120—125℃，A．水浴加热控制的温度不能超过100℃，错误；B．酒精灯和D．酒精喷灯直接加热不能控制均匀加热；所以最好的方法是油浴，故答案为C；
②恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近。其目是反应物的温度能够保持恒定，反应物的转化率（或者产物产率）更高，若滴加液体速度太快，反应液体温度易快速下降。故答案反应液体温度下降过快（或不易控制反应液体温度或乙酸和乙醇还没反应就被蒸馏出来等）；
考查方向
解题思路
①为了使温度容易控制且加热均匀的控制在120—125℃，最好的方法是油浴，
②由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近。其目有反应物的温度能够保持恒定，反应物的转化率（或者产物产率）更高。
纯净的CH3COOCH2CH3 ，乙酸乙酯的产率=
易错点
Na2CO3溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液的作用和分离的操作，产率的计算。
正确答案
① 分液 蒸馏
解析
根据题设可知馏分CH3COOCH2CH3 （含有乙醇、乙酸、C2H5OC2H5、水等）加入饱和Na2CO3 溶液，作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。操作1（分液）可得水层1和有机层，
有机层再加入饱和NaCl溶液，作用是除去残留的Na2CO3 ，防止加入CaCl2生成CaCO3沉淀，堵塞分液漏斗，分液可得水层2和有机层，有机层再加入饱和CaCl2溶液(C2H5OH能与CaCl2生成配合物)，作用是除去乙醇，有机层加无水MgSO4，作用是除水，最后进行操作5（蒸馏）可得纯净的CH3COOCH2CH3 ；
故答案为① 分液 蒸馏 ；② 馏分中的酸性物质（或醋酸）；；③ 防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗；④ CH3CH2OH；⑤由题设可知n(CH3CH2OH)=
n(CH3COOH)=
考查方向
解题思路
根据题设可知馏分CH3COOCH2CH3 （含有乙醇、乙酸、C2H5OC2H5、水等）加入饱和Na2CO3 溶液，作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，后分液可得水层1和有机层，有机层再加入饱和NaCl溶液，作用是除去残留的Na2CO3 ，分液可得水层2和有机层，有机层再加入饱和CaCl2溶液(C2H5OH能与CaCl2生成配合物)，作用是除去乙醇，有机层加无水MgSO4，作用是除水，最后进行蒸馏可得纯净的CH3COOCH2CH3 ，乙酸乙酯的产率=
易错点
Na2CO3溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液的作用和分离的操作，产率的计算。