29．运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：

写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式_______________________。

（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g） N2+2CO2（g）  △H<0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________（填写字母代号）。

　A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变

　B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快

　C．某时刻不改变NO、CO、N2、CO2浓度，平衡一定未发生移动

　D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态

②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中增大的措施有__________（任写一条）。

（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：

①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前____________（填写“增大”、“减小”或“不变”）了．

②常温下，0.1 mo1·L-1（NH4）2SO4溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性。

③常温下，测得某碳酸饮料的PH=6，则该饮料=________。