7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：（ ）
考察知识点
- 合金的概念及其重要应用
同考题推荐
正确答案
解析
A．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；所以钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-，所以A正确；
B．将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2 + 2Ca（OH）2 === CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O，所以A正确；
C．硅酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，则向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀，因CO2过量，故应生成HCO3-；同时硅酸为弱酸，不能拆违离子，所以C正确；
D．因Ba2++SO42-=BaSO4↓，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，所以等物质的量的Ba（OH）2与明矾（（KAl（SO4）2•12H2O））溶液混合：3Ba2++6OH-
考查方向
通过电极反应、化学方程式以及离子方程式的书写，考查电化学知识及元素化合物知识。
解题思路
有关化学方程式或电极反应、离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合离子方程式的书写要求相等。
A．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
B．将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
C．硅酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，则向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀，同时因CO2过量，故应生成HCO3-；
D．因Ba2++SO42-=BaSO4↓，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，所以等物质的量的Ba（OH）2与明矾（（KAl（SO4）2•12H2O））溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
易错点
不能正确判断及书写吸氧腐蚀的正极反应；向碱性溶液中通过量CO2的生成物为HCO3-不能准确判断。对于与量有关系的离子方程式的书写和判断没有掌握反应本质。