碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。
石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。
18.则12g石墨烯中含有 个6元环。
19.工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
20.苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g) 
当反应进行到30 min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是________；
改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为 。
21.用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在 极生成，对应的电极反应式 。
考察知识点
- 卤素原子结构及其性质的比较
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正确答案
0.5NA
解析
：一个碳原子参与三个碳的形成，所以形成一个六元环，需要碳原子的个数为：6×1/3=2，所以12g石墨烯物质的量为1mol，所以形成6元环的物质的量为：1/2mol，即0.5NA个6元环，故答案为：0.5NA；
考查方向
解题思路
】一个碳原子参与三个碳的形成，所以形成一个六元环，需要碳原子的个数为：6×1/3=2，由此分析解答；
易错点
外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写
正确答案
解析
①CH4+0.5O2（g）⇌CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol，正反应是气体体积减少的反应，所以可以通增大压强、选用合适的催化剂，故答案为：增大压强、选用合适的催化剂；②由CH4+0.5O2（g）⇌CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol…Ⅰ，CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol…Ⅱ，目标反应CH3OH（g）+0.5O2（g）→HCHO（g）+H2O（g），得Ⅱ-Ⅰ得：CH3OH（g）+0.5O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1，故答案为：CH3OH（g）+0.5O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1；
考查方向
解题思路
】①可以从加快化学反应速率和平衡移动的角度分析解答；②根据盖斯定律分析求解；
易错点
外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写
正确答案
0.22
解析
①平衡时的量比20min的量小，但变化量小于10min-20min，所以0.22＜n＜0.26，故答案为：0.22＜n＜0.26；②C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）
开始 0.40mol 0 0
变化 x x x
平衡0.40mol-x x x
所以：0.4+x/0.4=1.4，解之得：x=0.16，所以苯乙烷的转化率为0.16/0.4×100%=40%，故答案为：40%；
考查方向
解题思路
】①平衡时的量比20min的量小，但变化量小于10min-20min，所以0.22＜n＜0.26；②根据三行式求变化量；
易错点
外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写
正确答案
阳 CH2OH(CHOH)4CHO+H2O－2e-== CH2OH(CHOH)4COOH+2H+（2分）
解析
葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]发生氧化反应，所以在阳极产生，电极反应式为：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+；故答案为：阳；CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
考查方向
解题思路
】葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]发生氧化反应，所以在阳极产生，电极反应式为：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
易错点
外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写