选择题6.0分
化学
5. 常温下，下列说法正确的是（ ）
考察知识点
- 卤素原子结构及其性质的比较
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正确答案及相关解析
正确答案
D
解析
A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH较多，故A错误；
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释10n倍后，溶液的pH变化小于n，即稀释后溶液的pH＜a+n＜7，故B错误；
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，前者醋酸根离子水解促进了水的电离，而后者氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D．Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
本题正确答案是D
考查方向
本题考查了弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。
解题思路
A．醋酸为弱酸，pH相等时醋酸的浓度较大，消耗的氢氧化钠的物质的量较大；
B．醋酸在稀释过程中电离程度增大，则稀释10n倍后，溶液的pH变化小于n；
C．氢氧化钠抑制了水的电离，醋酸钠水解促进了水的电离；
D．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断
易错点
弱电解质的电离及影响、离子浓度大小比较、溶液pH的计算；
知识点
卤素原子结构及其性质的比较
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