某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。
13.实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。
14.实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
15.该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。
16.该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
17.若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）
考察知识点
- 有机物分子中的官能团及其结构
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正确答案
（1）气密性； N
解析
（1）本实验属于制气实验，实验装置需要确保气密性，而吸收酸性废气需要碱性物质，可选用NaOH或者KOH等物质
考查方向
解题思路
对于封闭实验需要首先检查仪器组的气密性，防止漏气产生的酸性废气需要用碱性物质中和，不同的仪器用途不同，不能混淆；对Fe元素的不同价位的离子溶液的颜色需要记忆；以及Fe(OH)2的颜色，根据题干新给出的信息，结合自己掌握的知识整理出相应的化学反应方程式并配平；根据气体的标准体积和物质的量之间的关系，和化学反应方程式计算出参与反应的H2SO4的物质的量，配合溶液体积可解；
易错点
对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差
正确答案
（2）100 mL容量瓶、胶头滴管
解析
（2）配置定量的溶液需用相应容量的量瓶而不能再量筒里配置，最后用胶头滴管进行最后滴定；而先将FeCl3溶于HCl溶液中，是为了防止FeCl3溶解过程中水解；
考查方向
解题思路
对于封闭实验需要首先检查仪器组的气密性，防止漏气产生的酸性废气需要用碱性物质中和，不同的仪器用途不同，不能混淆；对Fe元素的不同价位的离子溶液的颜色需要记忆；以及Fe(OH)2的颜色，根据题干新给出的信息，结合自己掌握的知识整理出相应的化学反应方程式并配平；根据气体的标准体积和物质的量之间的关系，和化学反应方程式计算出参与反应的H2SO4的物质的量，配合溶液体积可解；
易错点
对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差
正确答案
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
先无现象，后生成白色絮状沉淀
解析
（3）Fe3+与通入溶液中的SO2反应生成Fe2+（溶液显浅绿色），反应式应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；煮沸NaOH溶液释放其中的溶解氧，加入NaOH溶液先与H+反应，然后与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，故刚滴入NaOH溶液时没有明显现象，后生成白色的絮状沉淀；
考查方向
解题思路
对于封闭实验需要首先检查仪器组的气密性，防止漏气产生的酸性废气需要用碱性物质中和，不同的仪器用途不同，不能混淆；对Fe元素的不同价位的离子溶液的颜色需要记忆；以及Fe(OH)2的颜色，根据题干新给出的信息，结合自己掌握的知识整理出相应的化学反应方程式并配平；根据气体的标准体积和物质的量之间的关系，和化学反应方程式计算出参与反应的H2SO4的物质的量，配合溶液体积可解；
易错点
对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差
正确答案
（4）Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+
解析
（4）根据题干信息，HSO3-与Fe3+反应生成SO42-，故化学反应方程式应为：Fe(HSO3)2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；
考查方向
解题思路
对于封闭实验需要首先检查仪器组的气密性，防止漏气产生的酸性废气需要用碱性物质中和，不同的仪器用途不同，不能混淆；对Fe元素的不同价位的离子溶液的颜色需要记忆；以及Fe(OH)2的颜色，根据题干新给出的信息，结合自己掌握的知识整理出相应的化学反应方程式并配平；根据气体的标准体积和物质的量之间的关系，和化学反应方程式计算出参与反应的H2SO4的物质的量，配合溶液体积可解；
易错点
对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差
正确答案
（5）18 mo1·L-1
解析
（5）672ml标况下气体的物质的量为0.03mol，由化学反应方程式：2H2SO4(aq)+Cu(s)=SO2(g)+CuSO4(aq)+2H2O，所以反应的Cu的物质的量与生成的SO2的物质的量相等，参与反应的H2SO4的物质的量是SO2的两倍为0.06mol，未参加反应的H2SO4与NaOH反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；一部分NaOH与CuSO4反应，化学反应方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；结合第一个方程式分析，NaOH参与反应的物质的量与参与两种反应的H2SO4的关系为c(NaOH)/2+ c(SO2)= c(H2SO4)，所以H2SO4的物质的量为0.09mol，配合其溶液体积可得出H2SO4的浓度为：0.09/0.005=18mol/L
考查方向
解题思路
对于封闭实验需要首先检查仪器组的气密性，防止漏气产生的酸性废气需要用碱性物质中和，不同的仪器用途不同，不能混淆；对Fe元素的不同价位的离子溶液的颜色需要记忆；以及Fe(OH)2的颜色，根据题干新给出的信息，结合自己掌握的知识整理出相应的化学反应方程式并配平；根据气体的标准体积和物质的量之间的关系，和化学反应方程式计算出参与反应的H2SO4的物质的量，配合溶液体积可解；
易错点
对化学实验的细节掌握不是太清，对新知识接受能力较差