8.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）
（1）上述流程中循环使用的物质有 。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+ H2O 
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为 。
（4）在NaHSO3溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3- 
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce4+从____口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式 ：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32﹣溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为 m3。
考察知识点
- 二氧化硫的化学性质
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正确答案
（1）乙醇胺、Ce4+
解析
(1)根据流程可知乙醇胺、Ce4既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有乙醇胺、Ce4；
考查方向
离子方程式的书写、电解原理及应用、物质的分离提纯、氧化还原反应的有关计算的知识。
解题思路
(1)观察流程可以发现乙醇胺、Ce4；既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+；
易错点
（1）不能准确捕捉图中可以循环使用物质的信息；
正确答案
（3）NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2-+ 2H+
解析
乙醇胺水溶液具有弱碱性，所以与CO2反应生成相应的盐反应的化学方程式为：2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3。
考查方向
离子方程式的书写、电解原理及应用、物质的分离提纯、氧化还原反应的有关计算的知识。
解题思路
（2）乙醇胺水溶液具有弱碱性，所以与CO2反应生成相应的盐。
易错点
（2）应用新知识（乙醇胺水溶液具有弱碱性）能力较弱，不能有效书写信息型化学方程式；
正确答案
（3）NO+ H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2-+ 2H+
解析
（3）在吸收池Ⅲ中，NO在酸性条件下转化为NO2－，同时Ce4+转化为Ce3+，所以反应的离子方程式是NO+H2O+ Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；
考查方向
离子方程式的书写、电解原理及应用、物质的分离提纯、氧化还原反应的有关计算的知识。
解题思路
（3）没有掌握氧化还原反应方程式的配平技巧；
易错点
（3）吸收池Ⅲ中，在酸性条件下根据流程示意图可知NO转化为NO2－，同时Ce4+转化为Ce3+，所以反应的离子方程式是NO+H2O+ Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；
正确答案
（4）HSO3-中存在电离平衡HSO3-
解析
（4）在NaHSO3溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-
（4）在NaHSO3溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3- 
SO32-+ H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的H+；c(H+)增大，因此溶液的pH减小。
考查方向
离子方程式的书写、电解原理及应用、物质的分离提纯、氧化还原反应的有关计算的知识。
解题思路
（4）在NaHSO3溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-
（4）在NaHSO3溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3- 
SO32-+ H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的H+；
易错点
（4）没有理解外界条件对电离平衡的影响；
正确答案
a 2HSO3- +4H+ +4e- = S2O32- + 3H2O
解析
（5）在装置Ⅴ可以使Ce4+再生，①由于Ce3+→Ce4+，化合价升高，失去电子，所以生成Ce4+从电解槽的阳极a流出；②电解池的阴极发生得电子的还原反应，所以在阴极发生的电极的反应式是2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O。
考查方向
离子方程式的书写、电解原理及应用、物质的分离提纯、氧化还原反应的有关计算的知识。
解题思路
（5）在装置Ⅴ可以使Ce4+再生，①由于Ce3+→Ce4+,化合价升高，失去电子，所以生成Ce4+从电解槽的阳极a流出；②电解池的阴极发生得电子的还原反应；
易错点
（5）电化学知识应用能力不强；
正确答案
（6）蒸发浓缩、冷却结晶 ）； 0.21x-22.4cy
解析
（6）由于NH4NO3受热易分解，所以获得粗产品的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。设NO2-、NO3-的物质的量分别为m、n，则根据原子守恒得出如下关系：m+n=1000x/80
，根据NO分别生成NO2-、NO3-的电子守恒关系，以及电解池Ⅴ中的电解反应中的守恒关系可以得出m+3n=4cy×1000，所以可以得出m=75x-2000cy， 1mol氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量为(75x-2000cy)l÷(4×2)=(75x-2000cy)/8，所以至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积是[(75x-2000cy)/8]×22.4×10-3= 0.21x-22.4cy，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；0.21x-22.4cy。
考查方向
离子方程式的书写、电解原理及应用、物质的分离提纯、氧化还原反应的有关计算的知识。
解题思路
（6）由于NH4NO3受热易分解，要结晶出晶体，温度不能太高，所以获得粗产品的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。根据电子守恒以及原子守恒计算消耗的O2的体积。
易错点
（6）不能利用守恒法和关系式法进计算。