某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
28.现象i 中的白雾是______________，形成白雾的原因是_____________。
29.分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有____________________。
30.除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是____________。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。
31.为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。
方案 2：将B 中KI－淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ .
现象如下：
方案 1 ：B 中溶液变为蓝色
方案 2 ：B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是 。
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是 。
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是 。
32.将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是 。
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
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4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
HCl 小液滴FeCl3·6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴
解析
考查盐类水解的应用，注意说明盐酸小液滴中HCl 和H2O 的来源即可。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
说明盐酸小液滴中HCl 和H2O 。
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。
正确答案
FeCl3
解析
Fe3+可以使KSCN 溶液变红，注意书写的是黄色气体，写FeCl3，不要写Fe3+。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
Fe3+可以使KSCN 溶液变红。
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。
正确答案
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
解析
①检验出来的气体中含有FeCl3，书写Fe3+和I-的方程式即可。
②直接在装置上进行修改，需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响，无法进行操作。所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。因为原题中存在HCl 气体，所以酸化最好选用盐酸。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
①检验出来的气体中含有FeCl3。
②直需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响，
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。
正确答案
①饱和NaCl 溶液
解析
①方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。所以C 中盛放的试剂是用来除去FeCl3 和O2(H+)而不除Cl2 的。使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素。
②方案2 思路：若B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br－，而不是Fe3+。另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2(H+)的影响问题。
③NaBr 比KI-淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰，而Fe3+不会氧化Br-，不会产生干扰。另外，最好请熟记氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，在大量离子反应和实验探究题目中会有涉及。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
①方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。
②方案2 思路：若B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br－，而不是Fe3+。
③Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。
正确答案
3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
解析
陌生方程式的书写，注意各物质的配平系数。3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
各物质的配平系数。
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。