我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿
法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸
出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
Ⅱ.配位浸出
反应原理为：
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反
应釜中各物质的转化关系如图所示。
21.在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____ 。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为 。．
22.为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。
23.为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲
溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓
慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离
常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离
平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
24.在微生物的作用下，可以循 环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的 离子反应方程式为____ ___ _（任写一个）。
25.假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，
考察知识点
- 铜金属及其重要化合物的主要性质
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正确答案
①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋
解析
在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，发生反应：
2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋
反应在25—50℃下进行时，由于H2O2受热分解，产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等原因，导致实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值；
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）
解析
可以通过提高氨水的浓度、提高氧压等方式来提高黄铜矿的浸出率；
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
解析
25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性，说明此时[OH-]=[H+]=10-7mol．L-l，由电荷守恒可知此时[NH4+]=[Cl-]=0.01mol．L-l，而此时氨水浓度为
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
Fe2(SO4)3、H2SO4
解析
根据化学方程式判断反应作用
考查方向
物质制备原理分析、化学平衡常数的应用、氧化还原反应的计算
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
4.25 mol
解析
根据化学方程式判断反应作用
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写