12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是
A
该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)
B
该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)
C
加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D
该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O
考察知识点
- 钠的重要化合物
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正确答案
解析
A．氢氧根离子和碳酸氢根离子的浓度自从碳酸根离子水解的角度看,应该是相等,不过还存在碳酸氢根离子的进一步水解,氢氧根离子有所提高,而碳酸氢根离子的浓度下降，该溶液中的离子浓度大小为，c(Na+) >c(OH-) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+) ，错误；
B．该溶液中存在电荷守恒这个是电荷守恒。c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)，正确；
C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变，错误；
D．该溶液pH约为13的原因为碳酸钠的水解及氢氧化钠的电离，错误；所以答案为B。
考查方向
解题思路
由题意可知饱和Na2CO3溶液的pH约为12，碱洗脱除后所得废液的pH约为13，说明溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH。
物质的水解分为三种守恒：物料守恒，质子守恒和电荷守恒。
这个是从碳酸钠或碳酸氢钠在水溶液中的阴阳离子角度分析。
首先判断溶液中的阴阳离子，阴离子有：氢氧根，碳酸氢根和碳酸根。
阳离子有：钠离子和氢离子。
因为溶液呈电中性对外不显电性。
所以阴离子所带负电荷等于阳离子所带正电荷。
即 钠离子所带电荷量+氢离子所带电荷量=氢氧根所带电荷量+碳酸根所带电荷量+碳酸氢根所带电荷量。
而一个碳酸根带二个负电荷。所以要乘以二。
易错点
1、电荷守恒的书写。
2、特定酸碱度下碳酸根离子的水解。