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12. 常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液PH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是资*源%库 ziyuanku.com

常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变

pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

正确答案及相关解析

正确答案

解析

A．根据盐类越弱越水解的原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液PH=8.0，说明铵根离子水解成都小于碳酸氢根离子，应有Kb(NH3·H2O)>Ka(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，故A错误 B．只要存在碳酸氢根离子就存在碳酸氢根离子的水解平衡，故B错误 C．温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C正确 D．PH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3·H2O) >c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D错误

故本题选择C

考查方向

盐类的水解；离子浓度的比较

解题思路

A．1.0mol/LNH4HCO3溶液PH=8.0，说明铵根离子水解成都小于碳酸氢根离子，根据盐类越弱越水解的原理分析。B．根据图像分析，PH=13时仍有碳酸氢根。C．为碳酸氢根的电离平衡常数表达式，其大小只受温度影响；D．PH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳

易错点

忽略平衡常数只受温度的影响