乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
33．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
34．饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
正确答案
增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）
浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
解析
由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓H2SO4能吸收生成的水，使
考查方向
解题思路
加入过量的乙醇增大反应物浓度和加入较多的浓硫酸吸收反应生成的水，都使平衡向生成酯的方向移动。不能
易错点
不能从平衡的角度去分析乙酸乙酯的制备原理。
正确答案
中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
解析
由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。
考查方向
解题思路
饱和Na2CO3溶液的作用有三个方面：中和挥发的乙酸、溶解乙醇，同时减少乙酸乙酯在水中的溶解，便于分层分离。
易错点
饱和Na2CO3溶液的作用有三个方面，部分学生考虑不周全。
正确答案
振荡、静置
解析
对于分液分离，应先振荡、静置，再分液。
考查方向
解题思路
分液操作之前要振荡除去乙酸乙酯中的杂质，再静置分层。
易错点
分液的操作不熟悉。
正确答案
原料损失较大、易发生副反应 乙醚；蒸馏
解析
对照a装置，由于b装置直接加热温度不易控制，且反应物易挥发、也易发生副反应，原料损失较大；因乙醇若在140°时易发生分子间的取代生成乙醚，不溶于水易溶于有机物，因此，洗涤后还可能含有的有机杂质是乙醚；乙醚和乙酸乙酯互溶，但沸点不同，应用蒸馏方法分离。
考查方向
解题思路
酯化反应是是可逆反应。有机实验题要充分考虑产品的产率、如何分离提纯等问题。
易错点
未考虑到乙酸乙酯制备过程中会生成副产品乙醚。