甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：①CO（g）＋2H2（g）
27.已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
28.反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是____________；随着温度的升高，K1_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
29.合成气组成n（H2）／n（CO＋CO2）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_______________。
30.下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生__________个电子的电量，其负极的电极反应式为_______________。
正确答案
（1）-99 +41
解析
断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
考查方向
解题思路
把握键能与反应热计算的方法、平衡移动原理以及影响平衡的因素加以验证。电极反应式的书写可以采用做减法，但特别注意传到的是（H＋）
易错点
键能计算、平衡常数与温度的关系、平衡移动因素、原电池电极反应式
正确答案
K2 = K1 K3 减小
解析
断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
考查方向
解题思路
把握键能与反应热计算的方法、平衡移动原理以及影响平衡的因素加以验证。电极反应式的书写可以采用做减法，但特别注意传到的是（H＋）
易错点
键能计算、平衡常数与温度的关系、平衡移动因素、原电池电极反应式
正确答案
p3>p2>p1
解析
断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
考查方向
解题思路
把握键能与反应热计算的方法、平衡移动原理以及影响平衡的因素加以验证。电极反应式的书写可以采用做减法，但特别注意传到的是（H＋）
易错点
键能计算、平衡常数与温度的关系、平衡移动因素、原电池电极反应式
正确答案
6 CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
解析
断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+
考查方向
解题思路
把握键能与反应热计算的方法、平衡移动原理以及影响平衡的因素加以验证。电极反应式的书写可以采用做减法，但特别注意传到的是（H＋）
易错点
键能计算、平衡常数与温度的关系、平衡移动因素、原电池电极反应式