6．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是-答案和解析-微考场-微学网

6．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是

同浓度的四种溶液：① NH4Cl ② (NH4)2SO4 ③ NH4HSO4 ④ NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)浓度的大小关系：②＞④＞③＞①

一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)

若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-5）mol/L

现有四种溶液：① pH=4的H2SO4溶液 ② pH=4的NH4Cl溶液 ③ pH=10的氨水 ④ pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③＞①

正确答案及相关解析

A：(NH4)2SO4电离出来的NH4＋是最多的， NH4HSO4中H+的存在抑制了NH4+的水解，而

NH4Al(SO4)2中Al3+水解也会抑制NH4+的水解，NH4＋与Al3＋相互抑制水解，NH4CL没有抑制水解的

物质存在，也没有促进水解的物质存在，所以正确的排序应该为②＞③＞④＞①

B：由NaHS化学式可知，Na元素与S元素为1：1关系，故有c(Na+)= c(H2S)，水解：HS-+H2O⇌H2S+OH-

H2O⇌H++OH-，c(OH-)= c<

溶液中离子的水解，以及溶液中离子反应前后的物质的量变化趋势，以及溶液中的电

溶液中离子水解和是否存在其它离子抑制其水解，找到化学反应中关键元素的对应守

恒关系；正确分析溶液中存在的离子，尤其注意水的电离，判断离子的浓度就比较简单了；根据离

子的水解方程式判断溶液中水电离的H+浓度就比较容易了；

不能正确分析各种离子水解过程和程度，不能正确判断化学反应守恒的标志元素，以及

溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的的应用错误和概念的理解失误，盐类水解后离子浓度的

变化情况的判断失误

重要的还原剂

考察知识点