3．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子半径依次递减的同周期元素，A的L层电子数是其K层电子数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素C是海水中含量最高的金属元素，元素D与B的原子最外层电子数相同，E原子处于能量最低状态时只有1个未成对电子，下列说法正确的是
考察知识点
- 元素周期律的实质
同考题推荐
正确答案
解析
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径大小顺序是：C＞D＞E＞B＞A，A错误；
B．电解饱和NaCl溶液，阴极可以得到氢气，阳极可以得到氯气，B正确；
C．Na与O形成的两种化合物Na2O2和Na2O，Na2O2中含有非极性共价键和离子键，Na2O中含有离子键，C错误；
D．非金属性由强到弱：Cl＞C＞Si，最高价氧化物对应水化物是H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性由强到弱：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
A、B、C、D、E五种短周期元素，A的L层电子数是其K层电子数的3倍，即A为O；B是组成有机物的必要元素，即B为C；元素C是海水中含量最高的金属元素，即C为Na；元素D与B的原子最外层电子数相同，即D为Si；C、D、E是原子半径依次递减的同周期元素，则C、D、E是原子序数递增的同周期元素，E原子处于能量最低状态时只有1个未成对电子，即E为Cl；即A-O、B-C、C-Na、D-Si、E-Cl，据此分析：
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小；
B．电解饱和NaCl溶液，阴极可以得到氢气，阳极可以得到氯气；
C．Na2O2中含有非极性共价键和离子键，Na2O中含有离子键；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
易错点
本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意明确常见元素的原子结构、元素周期表结构与元素周期律内容，熟练掌握常见化学用语的表示方法