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13.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是（）

溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

正确答案及相关解析

A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深，现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态，A正确；

B．在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=28.6g÷52g/mol =0.55mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得，n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol，m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g，B错误；

C．2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为

c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L，c(

考查还原沉淀法是处理含铬工业废水的化学反应原理的知识。

A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深，现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态；

B．在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=28.6g÷52g/mol =0.55mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得，n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol，m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g；

C．2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为

c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L，

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等。

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