8.肼(N2H4)常用作火箭燃料,其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应:N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
18. 氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是__________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________(填字母序号)。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
(3)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:
NH4+ + 5O2 === 2NO2- + H+ +_________+_________
(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据:
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________,在最佳反应温度时,48 h内去除氨氮
反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。
(5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理:_________________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的pH
将_________(填“增大”、“不变”或“减小”),请简述理由:__________________。
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.32g N2H4的物质的量为1mol,含有共价键的总数为5NA,A错误;
B.标准状况下,过氧化氢为液态,不能用气体摩尔体积计算,B错误;
C.28g N2的物质的量为1mol,含电子总数为14NA,C错误;
D.17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA,0.5mol N2H4的非极性键数目为0.5NA,D正确。
故选D。
A.32g N2H4的物质的量为1mol,含有共价键的总数为5NA;
B.标准状况下,过氧化氢为液态,不能用气体摩尔体积计算;
C.28g N2的物质的量为1mol,含电子总数为14NA;
D.17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA,0.5mol N2H4的非极性键数目为0.5NA。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要有分子结构的掌握,气体摩尔体积的计算应用等,题目难度中等。