Ⅰ．在一定条件下，xA+yB 
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
12.已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 移动。
13．若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，
14.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
15.①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1
②0～15 min ，反应2NO2(g) 
③25 min～35 min时，反应2NO2(g) 
16.反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
考察知识点
- 海水资源及其综合利用
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正确答案
（1）逆反应方向（左) 。
解析
（1）根据可逆反应方程式，已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则说明该反应不是气体分子数相等的反应，尽管有x+y=z，但是必定A或B有一个不是气体，因此该反应是气体体积增加的反应，故加压平衡必向逆反应方向移动。
考查方向
解题思路
依据化学反应速率、化学平衡及平衡常数等原理解题。
易错点
若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是
正确答案
（2）固体或纯液体。
解析
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，说明A没有浓度改变，则A的状态为固体或纯液体。
考查方向
解题思路
依据化学反应速率、化学平衡及平衡常数等原理解题。
易错点
若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施
正确答案
（1）X ； b和d 。
解析
根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为NO2，即曲线X表示NO2浓度随时间的变化。当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b、d点为平衡点。
考查方向
解题思路
依据化学反应速率、化学平衡及平衡常数等原理解题。
正确答案
（2）①0.04 ；②10/9；③ = 。
解析
①前10 min内，NO2 的浓度变化量为(0.6-0.2) mol/L =0.4 mol/L，用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.4 mol·L-1÷10 min =0.04 mol·L-1·min-1。
②0～15 min ，反应2NO2(g)
③反应在25 min～35 min时，N2O4 浓度逐渐增大，NO2 的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2 的浓度，没有改变温度，故反应2NO2(g)
考查方向
解题思路
依据化学反应速率、化学平衡及平衡常数等原理解题。
正确答案
（3）增大NO2的浓度；B、D。
解析
根据图像可知25 min时X浓度突然增大，Y浓度不变，说明增大了NO2的浓度，根据方程式的特点可知，增加NO2浓度相当于增大体系压强，所以也可以采取缩小容器的体积，C项正确，增大N2O4 的浓度也相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；答案选B、D。
考查方向
解题思路
依据化学反应速率、化学平衡及平衡常数等原理解题。
易错点
（3）若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是？。