下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：
15.脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是 。
常温下，Fe(OH)3在水中达到溶解平衡时，c(Fe3+)＝ mol·L-1。（已
知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39）
16.脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是 。
A．Cl2
B．H2O2
C．KMnO4
D．O3
17.流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有 （填化学式）。
18.合成氨反应的化学方程式为：
原料气中V(N2):V(H2)=1:3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图所示。A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。A点H2的平衡转化率为 。
19.工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是 。
考察知识点
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正确答案
3H2S+2 Fe(OH)3＝Fe2S3 +6 H2O 2.6×10-18
解析
根据图信息脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3与H2S反应生成Fe2S3 和H2O即：3H2S+2 Fe(OH)3＝Fe2S3 +6 H2O; 常温下已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 ，Fe(OH)3在水中达到溶解平衡时，其Fe(OH)3溶解平衡为Fe(OH)3(s) 
考查方向
解题思路
根据图信息脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3与H2S反应生成Fe2S3 和H2O即：3H2S+2 Fe(OH)3＝Fe2S3 +6 H2O; 常温下已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 ，Fe(OH)3在水中达到溶解平衡时，其Fe(OH)3溶解平衡为Fe(OH)3(s) 
易错点
溶解平衡常数的应用及计算、化学平衡常数的影响、氧化还原反应的计算；
正确答案
3︰2 B D
解析
据图信息脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫反应方程式为：2Fe2S3 +3O2 +6H2O==6S + 4Fe(OH)3 ；可求出氧化剂与还原剂的物质的量之比；另选适宜试剂作此反应的氧化剂，原则是不引入新的杂质，因此可以是B．H2O2 和 D．O3
考查方向
解题思路
据图信息脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫反应方程式为：2Fe2S3 +3O2 +6H2O==6S + 4Fe(OH)3 ；可求出氧化剂与还原剂的物质的量之比等于计量数之比即为n(O2)：n(Fe2S3)=3:2；另选适宜试剂作此反应的氧化剂，原则是不引入新的杂质，因此可以是B．H2O2 和 D．O3 故答案为BD
易错点
溶解平衡常数的应用及计算、化学平衡常数的影响、氧化还原反应的计算；
正确答案
N2 和H2
解析
合成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化；因此可循环使用。
考查方向
解题思路
合成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化；因此可循环使用。故答案为：3:2 ；N2和H2
易错点
溶解平衡常数的应用及计算、化学平衡常数的影响、氧化还原反应的计算；
正确答案
KA>KB =KC 66.7%
解析
合成氨反应N2 +3H2 
n%=V%= 
H2的转化率=
考查方向
解题思路
合成氨反应N2 +3H2 
应为放热反应，对于此反应平衡常数只与温度有关，B、C点温度相同，即KB =KC ,A点温度更低，平衡向正向进行，即KA>KB =KC，利用化学平衡的三步分析法。可求A点时：n%=50%
H2的转化率=
易错点
溶解平衡常数的应用及计算、化学平衡常数的影响、氧化还原反应的计算；
正确答案
能提高单位时间氨产量（或提高生产效率）
解析
工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，其原因为提高单位时间内氨气的生成速率，即提高生产效率，使生产效益最高。故答案为能提高单位时间氨产量（或提高生产效率）
考查方向
解题思路
工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，其原因为提高单位时间内氨气的生成速率，即提高生产效率，使生产效益最高。
易错点
溶解平衡常数的应用及计算、化学平衡常数的影响、氧化还原反应的计算；