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15．常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

当V(NaOH)=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大

当V(NaOH)=15 mL，时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

当V(NaOH)=20 mL，时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)

正确答案及相关解析

A.草酸氢钠溶液显酸性，这说明在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，所以A不正确；

B.V(NaOH) = 10mL时，恰好反应生成草酸氢钠，在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，水解溶液显碱性，所以对水的电离产生抑制作用，溶液中水的电离程度比纯水小，所以B不正确；

C.V(NaOH) =15mL时，溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4，从图中信息可知，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以C不正确；

D..V(NaOH) =20mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中存在质子守恒关系：c(OH-)=c(HC2O4-)

+2c(H2C2O4)+c(H+)，所以D正确。

通过提取图中信息，灵活应用几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒考查考生的提取信息和加工信息能力。

A.从图中信息可知草酸氢钠溶液显酸性，即草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度；

B.V(NaOH) = 10mL时，恰好反应生成草酸氢钠，在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，水解溶液显碱性，所以对水的电离产生抑制作用；

C.V(NaOH) =15mL时，溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4，从图中信息可知，溶液呈酸性；

D..V(NaOH) =20mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中存在质子守恒。

不能准确提取图中信息，同时逻辑推理能力和创新思维能力不强，不能灵活应用几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

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考察知识点