29．对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）  △H1   K1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H2    K2

则2N2H4（g）+ N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）  △H＝__________（用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K =__________（用K1、K2表示）

（2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2（未配平）,将NO和CO转化为和N2 和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为__________。

（3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2 （g）。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝__________；

T1℃时，该反应的平衡常数K＝____________________。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能

是__________（填字母编号）。

　a．加入一定量的活性炭

　b．通入一定量的NO

　c．恒容时，充入一定量的氦气

　d．加入合适的催化剂

（4） 氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L－1的KOH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2 =2N2＋6H2O。放电时，该电池正极的电极反应式为__________。

（5） 实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为__________。