【化学——选修3 物质结构与性质】
砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
39.基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。
40.根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。
41.杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为______，As原子采取________杂化。
42.组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_ 。
43.原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。
正确答案
3d104s24p1
解析
Ga的原子序数是31，则基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，即[Ar]3d104s24p1 。
故答案为：3d104s24p1
考查方向
解题思路
根据Ga的原子序数是31，写出基态Ga原子的核外电子排布式。
易错点
考查核外电子排布，难度较小。
正确答案
小于 大于 NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道
解析
根据元素周期律，同周期元素，核电荷数越大，元素的电负性增大，元素的电负性Ga小于As；同主族元素，核外电子层数越多，越容易失去电子，第一电离能越小，第一电离能B大于Ga；NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道，因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合。
故答案为：小于 大于 NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道
考查方向
解题思路
根据元素周期律，同周期元素，核电荷数越大，元素的电负性增大；同主族元素，核外电子层数越多，越容易失去电子，第一电离能越小；NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道，因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合。
易错点
NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道p轨道，因此BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合，是本题的易错点。
正确答案
正四面体 sp3
解析
AsO43-的价层电子对数=
故答案为：正四面体形；sp3；
考查方向
解题思路
空间构型为正四面体，说明该分子中心原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；分子或离子中，原子含有4个价层电子对存在sp3杂化；
易错点
本题考查了砷及其化合物的结构，掌握周期表的结构应用、原子结构的分析判断，题目难度中等。
正确答案
Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大
解析
氟的原子半径小，电负性很强，吸电子能力很强，容易形成氟离子，所以，三氟化镓是离子晶体。三氯化镓中氯的原子半径大，电负性要弱的多，所以后者成的是共价键，后者属于分子晶体。
故答案为：Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大
考查方向
解题思路
氟的原子半径小，电负性很强，吸电子能力很强，容易形成氟离子。
易错点
掌握根据元素周期律判断元素的化学性质是本题解题的关键。
正确答案
16 0.25x
解析
原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部每个Ga原子成4个共价键，共存在的共价健数为4×4=16；A原子存在于体对角线上，在
故答案为：16 0.25x
考查方向
解题思路
原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，该晶胞内部每个Ga原子成4个共价键，共存在的共价健数为4×4=16；A原子存在于体对角线上，在
易错点
本题考查了晶胞的计算，难度较大。