21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
考察知识点
- 物质的量的相关计算
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18．教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是___________。
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________ 。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是___________________。
（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是___________。
a．乙酸
b．四氯化碳
c．酒精
d．苯
15．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成，其中各步所选仪器不必要的是（ ）
13. 向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100 mL 1 mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，生成224 mL（标准状况）气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
正确答案
解析
由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移
根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
故选AD．
考查方向
解题思路
工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．
易错点
本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．