选择题6.0分
化学
6．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：
下列说法正确的是（）
A
由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B
实验2 中生成红色物质的离子方程式：
C
溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D
由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为
考察知识点
- 原子核外电子排布
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正确答案及相关解析
正确答案
C
解析
A.实验1没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。
B.实验2生成红色固体的反应是3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+。
C.由实验1、2的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。
D.铝片在等H+浓度的盐酸和硫酸中反应时，由实验可知溶液中的含有Cl-时，反应的速率更快，因此是在盐酸中反应更快。
考查方向
关于元素化合物的基础性实验
解题思路
由实验1可知金属铝的活泼性强于金属铜。B选项中方程式左右电子不守恒故方程式书写错误。且溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因，且用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为
易错点
方程式两边的电子个数应该相等。
知识点
原子核外电子排布
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