H2S、SO2在工农业生产中具有重要应用。
14.羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂
①羰基硫的电子式为____________________；
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4
b．酸性：H2SO3>H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
15.H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________。
16.H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】
17.用图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示)，A极的电极反应式为__________________
考察知识点
- 卤素原子结构及其性质的比较
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正确答案
（1）①
解析
（1）①羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故a正确；
b．酸性：H2SO3＞H2CO3，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C，故c正确；
故答案为：ac；
考查方向
解题思路
（1）①根据羰基硫分子结构和CO2相似，羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；
②利用氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸性及得电子能力比较非金属性；
易错点
坐标系中给出的信息较多，学生结合沉淀溶解平衡的知识回答，容易出现错误。
正确答案
（2）5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
解析
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，该反应的化学方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，
故答案为：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
考查方向
解题思路
（2）由反应物、生成物及电子守恒书写化学反应；
易错点
坐标系中给出的信息较多，学生结合沉淀溶解平衡的知识回答，容易出现错误。
正确答案
（3）①0.043 ②2 ③2×106
解析
（3）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；
②当Qc=KSP(FeS)时开始沉淀，所以c（S2-）= Ksp(FeS)/c(Fe2+)= 1.4×10-19/0.010mol/L=1.4×10-17mol/L，结合图象得出此时的pH=2，所以pH=2时Fe2+开始沉淀，故答案为：2；
当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2-）= Ksp(MnS)/c(Mn2+)= 2.8×10-13/0.010mol/L=2.8×10-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀。c(Mn2+)/c(Fe2+)=2.8×10-11mol/L /1.4×10-17mol/L=2×106；
考查方向
解题思路
（3）①pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1；
②当Qc=Ksp（FeS）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；再一次根据当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，然后求c(Mn2+)/c(Fe2+)即可求出答案。
易错点
坐标系中给出的信息较多，学生结合沉淀溶解平衡的知识回答，容易出现错误。
正确答案
（4）B SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
解析
（4）①由图可知，左侧SO2失去电子转化为SO42-，右侧O2只得到电子，则右侧为正极，A极为负极，电子从A极流出，B为电子流入的一极。由原电池的知识可知，负极发生氧化反应，失去电子，溶液为50% H2SO4，由此可知A极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
考查方向
解题思路
（4）由图可知，右侧O2得到电子，则右侧为正极，A极为负极，电子从A极流出．由原电池的知识可知，负极发生氧化反应，失去电子，再根据溶液的酸碱性即可写出电极方程式。
易错点
坐标系中给出的信息较多，学生结合沉淀溶解平衡的知识回答，容易出现错误。