6．25℃时，已知
现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A
W 点所示的溶液中：
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)
B
pH = 4 的溶液中：
c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1
C
pH=8 的溶液中：
c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－)
D
pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O 
考察知识点
- 原子核外电子排布
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正确答案
解析
根据图像可知溶液粒子浓度大小与PH的关系，电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，
A项，根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c
（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），错误
A项，pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，错误
C项，根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]=2c（Cl-）=c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），故C错误
D项,PH=11时，c（HCO3
考查方向
解题思路
根据图像可知溶液粒子浓度大小与PH的关系，电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，
A项，根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c
（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），错误
A项，pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，错误
C项，根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]=2c（Cl-）=c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），故C错误
D项,PH=11时，c（HCO3
易错点
本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，难度中等