4．下列不正确的是（）
考察知识点
- 金属冶炼的一般原理
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正确答案
解析
根据离子的电荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO-)+c(Cl-),因为KCl是强电解质，因为c(K+)=c(Cl-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，故A正确；
相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，CH3COOH较HClO的酸性强，因此CH3COO-较ClO-电离程度大，因此各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故B错误；
如果HA是强酸，则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸，则消耗HA的溶液体积小于10ml，故C正确；
因为是恰好反应,所以产物恰好生成NH4Cl,即c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=c（Cl- ）=0.1/2=0.05mol/l，故D正确。
考查方向
解题思路
A：根据离子的电荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO-)+c(Cl-),因为KCl是强电解质，因此c(K+)=c(Cl-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)；
B：相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，CH3COOH较HClO的酸性强，因此CH3COO-较ClO-电离程度大，因此各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）；
C：如果HA是强酸，则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸，则消耗HA的溶液体积小于10ml；
D：因为是恰好反应,所以产物恰好生成NH4Cl,即c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=c（Cl- ）=0.1/2=0.05mol/l
易错点
忽略溶液的酸碱性，对弱酸、弱碱的性质理解不够透彻