14.有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe(H2O)6]3+几乎无色。某化学实验小组对实验室Fe(NO3)3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe(H2O)6]3++H2O
②[FeCl4(H2O)2]－为黄色。[来源:学科网ZXXK]
他们进行了如下探究实验。请回答下列问题：
【实验I】
（1）你认为Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是__________________________________。
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有_________微粒，理由：_________________。
【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅。用色度计分别测定0.5mol·L－1 Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如下图所示。
（3）随着温度升高，Fe(NO3)3溶液透光率逐渐减小的原因是____________________。
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显
大于Fe(NO3)3溶液，其原因用离子方程式表示：______________________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论。
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴________（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明(4)中结论正确。
考察知识点
- 铁的氧化物和氢氧化物
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13.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；
ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
17． 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：____________。
（2）已知：0．1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a.0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c（K+） + c（H+） = c（HC2O4-） + 2c（C2O42-） + c（OH-）
b.0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c（K+） > c（HC2O4-） > c（C2O42-） > c（H2C2O4）
c浓度均为0．1 mol·L－1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c（K+） = c（HC2O4-） + c（C2O42-）
d.0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+） > c（Na+）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的流程及组分测定方法如下：
已知：i． pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii． 几种物质的溶解度（g /100g H2O）如下
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：___________，__________。
②趁热过滤的原因是：__________。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =__________。（已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）
18．往含Fe3+、H+、NO3－的混合液中加入少量含SO32－的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
(1)．[Fe(H2O)6]3＋水解产生了[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n
(2)．[FeCl4(H2O)2]-；试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色
(3)．温度升高，导致平衡[Fe(H2O)6]3＋＋ nH2O 
(4)． [Fe(H2O)6]3＋＋ 4Cl- (1)．因为①[Fe(H2O)6]3++H2O (2)．试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色，FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4(H2O)2]－； (3)．温度升高，导致平衡[Fe(H2O)6]3＋＋ nH2O (1)．因为①[Fe(H2O)6]3++H2O (2)．试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色，FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4(H2O)2]－； (3)．温度升高，导致平衡[Fe(H2O)6]3＋＋ nH2O 根据实验所提供资料的分析，正确理解实验的目的及出现现象的原因，对于解答此新知识的探究型问题是尤其重要的。
解析
考查方向
解题思路
易错点
知识点