13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲...-答案和解析-微考场-微学网

13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

点③溶液中，c(OH–)=c(H+)+c(CH3COOH)

点①溶液的c(CN–)<点②溶液的c(CH3COO–)

点④溶液中，c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)

在点②和③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)

正确答案及相关解析

A．点③溶液中，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可知：c(Na+)3COO-)+c(CH3COOH)，因此：c(OH–)+)+c(CH3COOH)，A错误；

B．点①溶液的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa，点②溶液的是等浓度的HCN和NaCN，HCN的电离平衡常数3COOH，NaCN水解平衡常数>CH3COONa，因此：点①溶液的c(CN–)<点②溶液的c(CH3COO–)，B正确；

C．点④溶液中是CH3COONa溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，因此：c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)，C正确；

D．在点②和③之间(不包括端点)，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数大于醋酸根离子的水解平衡常数，因此：c(CH3COO–)>c(Na+)，溶液的pH<7，因此：c(H+)>c(O

电离平衡与溶液的pH。

A．点③溶液中，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可知：c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，因此：c(OH–)<c(H+)+c(CH3COOH)；

B．点①溶液的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa，点②溶液的是等浓度的HCN和NaCN，HCN的电离平衡常数<CH3COOH，NaCN水解平衡常数>CH3COONa，因此：点①溶液的c(CN–)<点②溶液的c(CH3COO–)；

C．点④溶液中是CH3COONa溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，因此：c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)；

D．在点②和③之间(不包括端点)，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数大于醋酸根离子的水解平衡常数，因此：c(CH3COO–)>c(Na+)，溶液的pH<7，因此：c(H

本题考查了图象分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。

吸热反应和放热反应

考察知识点