4．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。下列说法正确的是（）

10．化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

请回答下列问题：

（1）试剂I的化学名称是   ①   ，化合物B的官能团名称是    ②     ，第④步的化学反应类型是           ③    。

（2）第①步反应的化学方程式是          。

（3）第⑤步反应的化学方程式是          。

（4）试剂II的相对分子质量为60，其结构简式是          。

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是            。

请考生选一题作答。

36．【化学——选修2  化学与技术】

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子_______（填“是”或“不是”）满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______（填选项字母）。

A．饱和食盐水    

B．碱石灰    

C．浓硫酸    

D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是____（填选项字母）。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为______________。缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（）反应制备，化学方程式是______________。此法相比欧洲方法的优点是______________________________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备的方法，利用硫酸酸化的草酸（）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________。

37．【化学——选修3  物质结构与性质】

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈______形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了________原理。

（3）F位于______族_____区，其基态原子电子有______种运动状态，价电子排布式为______。

（4）中心原子的杂化方式为_______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_______。检验E元素的方法是___________。

（5）是一种弱酸，可部分电离出和。配合物中的配体是_______（填化学式），钴离子的配位数是_________。

38．【化学——选修5  有机化学基础】

已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，。

烃A（分子式为）有如图的转化关系：

（1）写出物质A的结构简式：______________，指出反应①的反应类型：_________________。（2）D中含氧官能团的名称为_____________________________，D的核磁共振氢谱图中将会出现__________组吸收峰。

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_____________________________。

（5）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：

请写出其他两种（                ） 、（                  ）。