阳极是氧气发生还原反应，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，碳的化合降低发生还原反应，所以生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O，

故答案为：  CO2+6e﹣+6H+=CH3OH+H2O；

图中T2＞T1，温度越高水蒸气的含量越少，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，由图可知提高CO2转化成CH3OH的选择性，应使平衡向正向移动，可降低温度，在Cat.2催化剂的条件下选择性最高，故答案为：使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）；

化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率且不等于0；各组分的浓度不再变化。反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣；该反应中反应前后气体的总系数不变。据此判断。

A、反应中反应前后气体的总系数不变，所以反应前后气体的总物质的量不变。且反应中质量守恒，所以无论何时气体的平均分子质量也不变。故错误

B、混合气体的密度等于总质量除以气体的体积，所以反应前后气体的总物质的量不变。相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比。故错误

C、化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率且不等于0，两个都是正向，故错误

D、化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率且不等于0；各组分的浓度不再变化n(CO)/n(H2)不变，则各组分的浓度不再变化，故正确。

故答案为D

①图中T2＞T1，温度越高水蒸气的含量越少，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，所以△H1＜0，故答案为：＜；

②A.降低反应温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，故正确；

B.在恒压密闭容器中，投料比不变，增加反应物的浓度，CO2平衡转化率不变，故错误；

C.增大CO2和H2的初始投料比，二氧化碳转化率降低，而氢的转化率增大，故错误；

D.混合气体中掺入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，故错误；故选A；

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

c（初）：  1          3           0         0

c（变）：  a         3a           a         a

c（平）：1﹣a      3﹣3a          a         a

所以，则=，故答案为：；

平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则反应的氢气的物质的量为1.5mol，v===0.5mol•L﹣1•h﹣1；

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

c（初）：      1         3         0           0

c（变）：      0.5       1.5        0.5         0.5

c（平）：     0.5       1.