高硫煤脱硫分为燃烧前、燃烧中及燃烧后脱硫。
11.燃烧前脱硫：可用生物脱硫法，即在酸性环境下，有些种类的细菌能利用空气将Fe2＋氧化成Fe3＋而获得能量，Fe3＋再与煤中的FeS2（Fe为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除。写出生物脱硫法的离子方程式 、 。
12.燃烧中脱硫：通过加入石灰石，在燃烧过程中将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。已知钙的燃烧热635kJ·mol-1，硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓△H=－1434kJ·mol-1（即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的△H值），则CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)==CaSO4(s) ，△H= kJ·mol-1。
13.燃烧后脱硫：以Na2SO3溶液作为吸收液，利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。图一中横坐标为pH，纵坐标X(i)为各含硫微粒占所有含硫微粒的物质的量分数。
①已知某次吸收液中n(SO32－):n(HSO3－)=10:1，则溶液的pH= 。
②当吸收液的pH约为6时，需电解再生。原理如图二所示。
Ⅰ.Pt(I)电极反应式 。
Ⅱ.H2SO4浓度，a%与b%的大小关系为 。
14.取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的 SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至 100.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定，滴定后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg(OH)CN〕，[发生反应：NaCl+Hg(OH)CN==Hg(Cl)CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4。该煤中硫的质量分数为 。
正确答案
① 4H++4Fe2++O2 == 4Fe3++2H2O
解析
生物脱硫法，即在酸性环境下，有些种类的细菌能利用空气将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子反应方程式为：4H++4Fe2++O2 == 4Fe3++2H2O ；Fe3＋再与煤中的FeS2（Fe为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除，离子方程式为：8H2O+FeS2+14Fe3+==15Fe2++16H++2SO42- 故答案为：① 4H++4Fe2++O2 == 4Fe3++2H2O；② 8H2O+FeS2+14Fe3+==15Fe2++16H++2SO42-
考查方向
解题思路
生物脱硫法，即在酸性环境下，有些种类的细菌能利用空气将Fe2＋氧化成Fe3＋而获得能量，Fe3＋再与煤中的FeS2（Fe为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除，根据反应物结合质量守恒定律、电荷守恒书写离子方程式；
易错点
电离平衡常数应用、解池阴极阳极的判断 电极反应式的书写电解液的变化、中和滴定的原理、关系式法计算。
正确答案
－502
解析
已知钙的燃烧热635kJ·mol-1，硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓△H=－1434kJ·mol-1（即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的△H值）；
Ca + 1/2O2 ＝CaO △H=－-635kJ·mol-1 ①
S + O2 = SO2 △H=－297kJ·mol-1 ②
Ca + S + 2O2 ==CaSO4 △H=－1434kJ·mol-1 ③
由③－①－②和盖斯定律可得：CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)==CaSO4(s) ，△H=－502 kJ·mol-1 ，故答案为：502
考查方向
解题思路
已知钙的燃烧热635kJ·mol-1，硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓△H=－1434kJ·mol-1（即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的△H值）；
Ca + 1/2O2 ＝CaO △H=－-635kJ·mol-1 ①
S + O2 = SO2 △H=－297kJ·mol-1 ②
Ca + S + 2O2 ==CaSO4 △H=－1434kJ·mol-1 ③
由③－①－②和盖斯定律可得：CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)==CaSO4(s) ，△H求出。
易错点
电离平衡常数应用、解池阴极阳极的判断 电极反应式的书写电解液的变化、中和滴定的原理、关系式法计算。
正确答案
① 8.18
解析
H2SO3
②Ⅰ。当吸收液的pH降至约为6时，Pt(I)极2H++2e-==H
考查方向
解题思路
SO2+H2O=H2SO3，H2SO3
易错点
电离平衡常数应用、解池阴极阳极的判断 电极反应式的书写电解液的变化、中和滴定的原理、关系式法计算。
正确答案
2.448%（2.5%、2.45%均不扣分）
解析
取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至 100.0mL，此溶液为H2SO4和HCl混合溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定，其原理为HCl + NaOH=NaCl+H2O和H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O，消耗NaOH体积为15.55ml，后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg(OH)CN〕发生NaCl+Hg(OH)CN==Hg(Cl)CN+NaOH，即使NaCl转化为NaOH后，再用H2SO4溶液滴定，耗H2SO4物质的量为1.25×10-5mol，其关系式为：2HCl～2NaCl～2NaOH～H2SO4 ；可求出混合溶液n(HCl)=2.5×10-5mol,消耗NaOH的n(NaOH)=2.5×10-5mol；与混合溶液中H2SO4反应消耗的n(NaOH)= 15.55×10-3 L×0.1mol/L －2.5×10－5 =1.53×10－2 mol; 由H2SO4～2NaOH可得，10ml混合液中n(H2SO4
考查方向
解题思路
取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至 100.0mL，此溶液为H2SO4和HCl混合溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定，其原理为HCl + NaOH=NaCl+H2O和H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O，消耗NaOH体积为15.55ml，后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg(OH)CN〕发生NaCl+Hg(OH)CN==Hg(Cl)CN+NaOH，即使NaCl转化为NaOH后，再用H2SO4溶液滴定，耗H2SO4物质的量为1.25×10-5mol，其关系式为：2HCl～2NaCl～2NaOH～H2SO4 ；可求出混合溶液n(HCl)=2.5×10-5mol,消耗NaOH的n(NaOH)=2.5×10-5mol；与混合溶液中H2SO4反应消耗的n(NaOH)= 15.55×10-3 L×0.1mol/L －2.5×10－5 =1.53×10－2 mol; 由H2SO4～2NaOH可得，10ml混合液中n(H2SO4
易错点
电离平衡常数应用、解池阴极阳极的判断 电极反应式的书写电解液的变化、中和滴定的原理、关系式法计算。