6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )
A
25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11
B
将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体
c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C
pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③
D
0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
考察知识点
- 化学反应速率的概念
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7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32－的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（ ）
14．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）
C（s）＋xD（g） ，△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
8．（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) △H＞0，若开始向容器中加入1 mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是____________。
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2，则v（正）_____ v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）
（2）己知N2O4(g)
2NO2(g) △H＝＋57.20KJ·mol―1，t时，将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c( X)代表______（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝ ______ 。(填具体数值)
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ，20 min时改变的条件是_________ ；重新达到平衡时，NO2的百分含量_________（填选项前字母）。
a．增大
b．减小
c．不变
d．无法判断
正确答案
解析
25℃时，pH=1的盐酸浓度为0.1mol/L，pH=11的氨水溶液浓度远大于0.001mol/L，故若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH>7，A项错误；
将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1KAlO2溶液混合后会依次发生下列反应：KAlO2+H2O+HCl=KCl+Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O设体积为VL，则混合溶液中的溶质为0.033VmolAlCl3和0.1V molKCl，所以溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-) ，B项正确；
pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，由于NH4HSO4中HSO4-也能电离出氢离子，故①中
考查方向
解题思路
把握住物质在水溶液中的电离平衡和水解平衡，分析具体的反应过程。
易错点
本题容易在离子反应的定量计算上出现错误。